Как распознать текстильные волокна

Учимся распознавать текстильные волокна

При покупке текстильных и трикотажных изделий или ма­териалов не ориентируйтесь только на их внешний вид. Очень важно знать состав и свойства волокон данного материала. Для того чтобы правильно выбрать режимы стирки, глаженья, чистки и других способов обработки текстиль­ных и трикотажных изделий, необходимо уметь распозна­вать волокна. Для этого обычно достаточно сделать так называемую пробу на сгорание: поджечь несколько нитей интересующего вас материала.

Хлопчатобумажные и льняные волокна горят сравни­тельно быстро; при этом ощущается запах жженой бу­маги. Зола, полученная после сгорания, серо-белого цвета. Шерстяные волокна горят медленнее, чем хлопчато­бумажные и льняные; при этом ощущается запах горящих роговых веществ, пера и волоса. На конце сгораемой нити образуется обугленный хрупкий шарик. Зола при сгорании шерстяных волокон представляет собой черную пористую массу.

Вискозные и медно-аммиачные волокна горят медленно, оставляют мало, золы и пахнут жженой бумагой. Казеиновые волокна размягчаются и расплавляются, образуя шарик, который пахнет горящим роговым ве­ществом. Синтетические волокна при сильном нагревании рас­плавляются и склеиваются. Сгорая, они почти всегда образуют очень твердый спекшийся шарик. Если результат пробы на сгорание волокон является сомнительным, проводят химическое исследование воло­кон.

Оно заключается в обработке образцов материала различными веществами, которые можно купить в аптеке или в хозяйственном магазине. Образец с помощью пинцета или зажима для белья погружают в стакан с горячим раствором каустической соды (10 г каустической соды на 100 г воды). Шерсть или натуральный шелк растворяются в этом растворе без остатка. Если в растворе выпадет осадок, то волокна испытуемого образца растительного происхождения (из хлопка или льна).

Немного химии без формул

В домашнем хозяйстве часто приходится пользоваться некоторыми химическими веществами, которые небез­опасны, если не знать их свойств и условий работы с ними. Углекислый натрий (кальцинированная сода), кри­сталлическая сода (сода для стирки), каустическая сода (гидроокись натрия), аммиачный раствор, двууглекислая сода (питьевая сода) и др. Кроме питьевой соды, все перечисленные вещества опасны для человека (разъедают кожу, а некоторые из них ядовиты).

Внимание! Во время работы с каустической содой требуется защитить глаза очками, а руки — резиновыми пер­чатками. Как в твердом состоянии, так и в водных раство­рах каустическая сода, попадая на кожу, разъедает ее, а попадая в глаза, вызывает опасные для зрения ожоги. Пораженные участки кожи необходимо тщательно про­мыть проточной водой в течение 10 мин, а потом сделать компресс с 5 %-ным раствором уксусной кислоты. При попадании каустической соды в глаза надо немедленно промыть их струей воды в течение 15—20 мин, а затем обратиться к врачу.

При крашении, удалении пятен и других операциях применяют серную, соляную, азотную, уксусную и дру­гие кислоты. Работая с ними, также требуется соблюдать меры безопасности. Концентрированная серная кислота глубоко разъедает кожу, а попадая в глаза, приводит к потере зрения. Концентрированная азотная кислота, попадая на кожу, вызывает сильные ожоги, которые приобретают желтый цвет. Она повреждает глаза и может привести к омертвению роговицы.

Концентрированные соляная, уксусная и муравьиная кислоты вызывают на коже ожоги, опасны для глаз. Оксаловая кислота — твердое вещество, растворимое в воде. Ядовита. Внимание! При попадании кислоты на кожу немед­ленно промойте пораженные участки большим количе­ством воды, а затем слабым раствором питьевой соды. Последующие один-два дня ставьте компрессы с 2—3 %-ным раствором питьевой соды (2—3 г питьевой соды на стакан воды). При попадании кислоты в глаза тщательно промойте их струей воды, после чего немедленно обрати­тесь к врачу.

В быту часто приходится работать с отбеливающими средствами, такими, как гипохлорид натрия, перекись водорода, перманганат калия, перборат натрия и др. Гипохлорид натрия отбеливает хлопчатобумажные, льняные и шелковые ткани. При работе с ним требуется внимание. На 30 л воды (два ведра) требуется 250 г этого вещества. Гипохлорид натрия хранят в темном и про­хладном месте. Попадание его в глаза может вызвать их воспаление. При удалении пятен часто используют органические растворители — этиловый винный спирт, бензин, ацетон, хлороформ, эфир и др.

Работа с этими веществами также требует определенной осторожности. Кислоты, основания, их растворы и другие вышеука­занные вещества храните в специальных стеклянных банках и бутылках в местах, недоступных для детей. Отмеряйте их количество с помощью мензурок. Для того чтобы убедиться, с каким раствором (щелочным или кис­лым) вы имеете дело, используйте индикаторные бумаги.

1.Лакмусовая бумага. Красная лакмусовая бумага в щелочной среде окрашивается в синий цвет.

Синяя лакмусовая бумага в кислой среде окрашивается в крас­ный цвет.

Лакмусовую бумагу вы можете сделать сами следующим образом:

из красной капусты. Нарежьте тонкими полосками красную ка­пусту, залейте ее дистиллированной водой, в которую добавьте не­много спирта, и оставьте на 24 ч; после этого раствор слейте в стакан и в него положите полоски фильтровальной бумаги размером 1X5 см; через 2—3 мин бумагу выньте и высушите; храните ее в плотно закры­тых коробках или в маленьких стеклянных банках;

из красного или фиолетового пиона. Листья от цветов пиона (25 г) залейте 50 мл ацетона и оставьте на 2—3 ч в закрытом стеклянном сосуде; настой слейте в стакан, в который положите полоски фильтро­вальной бумаги размером 1X5 см; через 2 мин бумагу выньте и высу­шите в темноте; храните ее в хорошо закрытых коробках. От действия кислот краско-фиолетовая бумага сохраняет свой кра­сный цвет, а от действия щелочных растворов синеет, а потом желтеет.

2.Фенолфталеиновая бумага. 1 г фенолфталеина (продается в ап­теке) растворите в растворе из 1С0 мл 95 %-ного спирта и 100 мл ди­стиллированной воды. Полоски фильтровальной бумаги, смоченные этим раствором, высушите; храните плотно закрытыми. В щелочных растворах фенолфталеиновая бумага краснеет, а в кислых становится белой.

3.Бумага для определения положительного и отрицательного по­люсов электрической батареи, аккумулятора и др. Приготовьте два раствора:

1 г фенолфталеина растворите в 100 мл 95 %-ного спирта; 5 г поваренной соли растворите в 100 мл дистиллированной (до­ждевой или полученной от размораживания холодильника) воды.

В бутылке из темного стекла смешайте оба раствора (по 5 мл каж­дого). В приготовленном таким образом растворе смочите нарезанные полоски фильтровальной бумаги, которые после высушивания хра­ните в хорошо закрытых стеклянных банках.

4.Перед применением бумагу смочите в мягкой воде и поставьте на нее на расстоянии 2—3 см друг от друга два проводника, соединенные соответственно с двумя электродами батареи или аккумулятора. Место соприкосновения проводника, связанного с отрицательным полюсом (-), окрашивается в малиново-красный цвет, появление которого объяс­няется образованием натриевой основы (фенолфталеин в щелочной среде окрашивается в малиново-красный цвет).

Прочность белья и одежды

Прочность белья и одежды зависит от их качества, от продолжительности носки и от ухода за ними. Практикой установлено, что при нормальной носке одна верхняя мужская сорочка из поплина выдерживает в среднем 60—70 стирок, а одна сорочка из полиамидного материала (капрона, найлона) —180—200 стирок. Одна хлопчатобумажная простыня выдерживает примерно 120, а одна льняная скатерть — примерно 180 стирок.

P.S. Если статья понравилась, не забывайте оставлять комментарии!

C лучшими пожеланиями, Нелли Александровна

А ТЫ читаешь этот Блог ? Нет ?

Подписывайся и Читай!!!